Liên kết hoá học: ion & cộng hoá trị (Hoá 10) 🔗 Liên kết hoá học: ion & cộng hoá trị Hoá học 10 – Bài học tự học dành cho học sinh 1. Liên kết ion Liên kết ion được hình thành giữa kim loại điển hình (nhường electron) và phi kim điển hình (nhận electron). Sau khi cho – nhận, các nguyên tử trở thành ion mang điện tích trái dấu và hút nhau bằng lực tĩnh điện. Ví dụ 1: Phân tử NaCl (muối ăn) • Nguyên tử Na (Z=11) có cấu hình $1s^22s^22p^63s^1$ → dễ nhường 1 electron để đạt cấu hình bền của Ne. • Nguyên tử Cl (Z=17) có cấu hình $1s^22s^22p^63s^23p^5$ → dễ nhận 1 electron để đạt cấu hình Ar. • Quá trình: Na → Na⁺ + e  và  Cl + e → Cl⁻ . • Các ion Na⁺ và Cl⁻ hút nhau tạo hợp chất ion NaCl. 🔹 Ion dương (cation) Kim loại: Na⁺, K⁺, Mg²⁺, Al³⁺ … 🔸 Ion âm (anion) Phi kim: Cl⁻, O²⁻, S²⁻, N³⁻ … 💡 Tinh thể ion: Các ion sắp xếp trật tự, lực hút tĩnh điện mạnh ⇒ nhiệt độ nóng chảy cao, thường tan trong nước. Đặc điểm nhận biết liên kết ion Hình thành giữa kim loại (IA, IIA) với phi kim (VIA, VIIA). Hiệu độ âm điện $\Delta \chi \ge 1,7$ (thường). Chất rắn ở điều kiện thường, dẫn điện khi tan hoặc nóng chảy. 2. Liên kết cộng hoá trị ...